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1.制备 Fe(OH)3胶体化学方程式：

$$FeCl_{3}+3H_{2}O\overset{\triangle }{=}Fe(OH)_{3} 胶体+3HCl$$

2.钠与水反应离子方程式：[[化学方程式练习第一张]]

$$2Na+2H_2O=2Na^++2OH^-+H_2$$

3.过氧化钠与水反应化学方程式并标双线桥：(双线桥略)

$$2Na_2O_2+2H_2O=4NaOH+O_2$$

4.过氧化钠与 CO2反应化学方程式并标单线桥：(单线桥略)

$$2Na_2O_2+2CO_2=2Na_2CO_3+O_2$$

5.侯氏制碱法化学方程式（两个）：

$$NaCl+H_2O+NH_3+CO_2=NaHCO_3\downarrow +NH_4Cl$$ $$2NaHCO_3(固)≜Na_2CO_3+CO_2+H_2O$$

6.碳酸氢钠中滴加少量澄清石灰水离子方程式：

$$Ca^{2+}+2OH^-+2{HCO_3}^-=2H_2O+CaCO_3+{CO_3}^{2-}$$

7.氯气与水反应离子方程式：

$$Cl_2+H_2O\rightleftharpoons H^++Cl^-+HClO$$

8.次氯酸见光化学方程式：

$$2HClO \overset{光照}{=}2HCl+O_2$$

9.氯气尾气吸收离子方程式：

$$Cl_2+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H_2O$$

10.制备漂白粉离子方程式：

$$Cl_2+Ca(OH)_2=Ca^{2+}+Cl^-+ClO^-+H_2O$$

11.漂白粉生效化学方程式：

$$Ca(ClO)_2+CO_2+H_2O=CaCO_3+2HClO$$

12.实验室制氯气离子方程式：

$$MnO_2+4H^++2Cl^- \overset{\triangle }{=} Mn^{2+}+Cl_2+2H_2O$$

13.铁遇弱氧化剂化学方程式或离子方程式（四个）：

$$Fe+S \overset{\triangle }{=} FeS$$ $$Fe+I_2 \overset{\triangle }{=} FeI_2$$ $$Fe+2H^+ \overset{\triangle }{=} Fe^{2+}+H_2$$ $$Fe+Cu^{2+} \overset{\triangle }{=} Fe^{2+}+Cu$$

14.铁遇强氧化剂化学方程式或离子方程式（十个）：

$$2Fe+3Cl_2 \overset{\triangle }{=} 2FeCl_3$$ $$2Fe^{2+}+Cl_2=2Fe^{3+}+2Cl^-$$ $$2Fe+3Br_2 \overset{\triangle }{=} 2FeBr_3$$ $$2Fe^{2+}+Br_2=2Fe^{3+}+2Br^-$$ $$3Fe+2O_2 \overset{点燃}{=} Fe_3O_4$$ $$4Fe^{2+}+O_2+4H^+=4Fe^{3+}+2H_2O$$ $$4Fe(OH)_2+O_2+2H_2O=4Fe(OH)_3$$ $$2Fe^{2+}+1H_2O_2+2H^+=2Fe^{3+}+2H_2O$$ $$5Fe^{2+}+{MnO_4}^-+8H^+=5Fe^{3+}+Mn^{2+}+4H_2O$$ $$3Fe^{2+}+{NO_3}^-+4H^+=3Fe^{3+}+NO+2H_2O$$

15.Fe3+遇弱还原剂离子方程式（四个）：

$$2Fe^{3+}+2I^-=2Fe^{2+}+I_2$$ $$2Fe^{3+}+S^{2-}=2Fe^{2+}+S$$ $$2Fe^{3+}+Fe=3Fe^{2+}$$ $$2Fe^{3+}+Cu=2Fe^{2+}+Cu^{2+}$$

16.FeO 溶于硝酸离子方程式：

$$3FeO+{NO_3}^-+10H^+=3Fe^{3+}+NO+5H_2O$$

17.Fe3O4溶于硝酸离子方程式：

$$3Fe_3O_4+{NO_3}^-+28H^+=9Fe^{3+}+NO+14H_2O$$

18.Fe2O3溶于 HI 离子方程式：

$$Fe_2O_3+2I^-+6H^+=2Fe^{2+}+I_2+3H_2O$$

19.Fe3O4溶于 HI 离子方程式：

$$Fe_3O_4+2I^-+8H^+=3Fe^{2+}+I_2+4H_2O$$

20.铁与水蒸气化学方程式：

$$3Fe+4H_2O \overset{高温}{=} Fe_3O_4+4H_2$$